Title: PSI* / Chimie / Chapitre V - Cinétique de l'oxydoréduction

Q: \(\text{on peut mesurer la vitesse d'une réaction d'oxydoréduction avec une mesure d'intensité : }\)
A: \(\begin{array}{c}
\text{on peut mesurer la vitesse d'une réaction d'oxydoréduction avec une mesure d'intensité : }\\
\text{ si : }v=\frac{1}{V}\frac{d\xi}{dt}=\frac{i}{VnF}
\left\{\begin{array}{c}
i:\text{intensité du courant }A\\
n: \text{ nombre d'e- échange}\\
F:\text{cte de Faraday }96500 \ c.mol^{-1}
\end{array} \right.
\end{array}\)

\(\begin{array}{c}
\text{l'étude des ces réactions nécèssite le tracé de courbe courant-potentiel : }\\
\text{on utilise pour cela un montage a trois electrodes .}
\end{array}\)

Q: \(\textbf{les differentes éléctrodes dans le montage a trois élèctrodes sont montage:}\)
A: \(\begin{array}{c}
\textbf{les differentes éléctrodes dans le montage a trois élèctrodes sont:}\\
(ET):\text{l'éléctrode de travaille, la réaction s'y produit}\\
(ER):\text{l'éléctrode de référence, elle fixe le potentielle}\\
(CE):\text{Contre-électrode, parcourus par le même courant que (ET) qui est mesuré par l'Ampère metre}
\end{array}\)

Q: \(\text{deux phénomènes peuvent être limitant pour à la vitesse de réaction : ( en intensité potentiel )}\)
A: \(\begin{array}{c}
\text{deux phénomènes peuvent être limitant pour à la vitesse de réaction :}\\
-\text{si la différence de potentielle n'est pas assez importante limitation du transfert de charge}\\
-\text{si c'est ce n'est pas le solvant qui réagis, la traversé de la couche de diffusion}\\\text{est une phénomène limitant, limitation du transfert de matière}\\
\end{array}\)

Q: \(\begin{array}{c}
\text{les systèmes peuvent être rapide ou lent suivant qu'un petit écart à } E_{eq}\text{ entraine l'apparition de } i \\
\text{Pour un couple lent : }\\
\end{array}\)
A: \(\begin{array}{c}
\text{les systèmes peuvent être rapide ou lent suivant qu'un petit écart à } E_{eq}\text{ entraine l'apparition de } i \\
\text{Pour un couple lent : }\\
\boxed{\eta_a>0} \text{ correspond au surpotentiel anodique}\\
\boxed{\eta_c<0} \text{ correspond au surpotentiel cathodique}
\end{array}\)

Q: \(\text{à quoi correspond les domaine d'inertie d'un solvant?}\)
A: \(\begin{array}{c}
\text{Le domaine d'inertie du solvant correspond à la plage de potentiels associée aux réactions d'oxydation}\\
\text{ et de réduction de ce-dernier. Une espèce est dite électroactive dans un solvant si}\\
\text{ses vagues d'oxydation et de réduction sont comprises entre celles du solvant.}
\end{array}\)

Q: \(\textbf{Potentiel mixte : }\)
A: \(\begin{array}{c}
\textbf{Potentiel mixte : } E_m \\\text{ est l'unique valeur du potentiel pour laquelle l'égalité des courants anodique}\\
\text{et cathodique est atteinte}
\end{array}\)

Q: \(\textbf{Pour l'etude d'une pile le diagramme intensité potentielle nous renseigne sur ?}\)
A: \(\begin{array}{c}
\text{Pour l'etude d'une pile le diagramme intensité potentielle nous renseigne sur }\Delta E(i=0): \\
\boxed{\Delta E(i=0)=E_{éq,cathode}-E_{éq,anode}+\eta_c-\eta_a}
\end{array}\)

Q: \(\begin{array}{c}
\text{L'enthalpie libre de réaction } \Delta_rG \text{ de fonctionnement d'une pile est liée à sa tension à vide} \\
\boxed{\Delta_rG=?}
\end{array}\)
A: \(\begin{array}{c}
\text{L'enthalpie libre de réaction } \Delta_rG \text{ de fonctionnement d'une pile est liée à sa tension à vide} \\
\boxed{\Delta_rG=-nFe} \text{ avec e la tension a vide de la pile }
\end{array}\)