Title: PSI* / Chimie / Thermodynamique de l'oxydoréduction

Q: \(\text{L'enthalpie libre de demi-équation: } \Delta_{1/2}G\)
A: \(\begin{array}{c}
\text{L'enthalpie libre de demi-équation: } \Delta_{1/2}G \\
\text{Il faut écrire dans le sens de la réduction: } \left( Ox +ne^-= \ Red \right) :\\
\Delta_{1/2}G=-nFE \text{ avec F constante de Faraday (F=96500 c.mol-1) et E le potentiel de Nerst}
\end{array}\)

Q: \(\text{L'enthalpie libre standard } \Delta_rG° \text{ d'une réaction d'oxydoréduction:}\\\)
A: \(\begin{array}{c}
\text{L'enthalpie libre standard } \Delta_rG° \text{ d'une réaction d'oxydoréduction:}\\
\Delta_rG°=-nF(E_{ox}°-E_{red}°)\\
\text{se retrouve par la combinaison linéaire des enthalpies de demi réacitons}
\end{array}\)

Q: \(\text{Expression de K° en fonction du potentielle standard (oxydo rédution): }\\\)
A: \(\begin{array}{c}
\text{Expression de K° en fonction du potentielle standard : }\\
K°=10^{n\ \cdot \ \Delta E°/0,06}
\end{array}\)