Title: PSI* / Chimie / Chapitre VI - Corrosion des métaux

Q: \(\textbf{le domaine d'imunité de corrosion et de passivation du métal : }\)
A: \(\begin{array}{c}
\textbf{le domaine d'imunité du métal : }\\
\text{correspond a son domaine de stabilité dans le diagramme de corrosion, dans cette zone il est}\\ \text{thermodynamiquement stable et ne peut pas être oxydé.}\\
\textbf{le domaine de corrosion : }\\ \text{est le domaine de stabilité des espèces solubles (ions).}\\
\textbf{le domaine de passivation : }\\
\text{est le domaine de stabilité des oxydes et hydroxydes solides.}
\end{array}\)

Q: \(\textbf{Le potentiel de corrosion : }\)
A: \(\begin{array}{c}
\textbf{Le potentiel de corrosion : }\\
\text{c'est l'unique potentiel que prend les deux couple mis en jeux lors d'une réaction local de corrosion}\\ \text{les courant anodiques et cathodiques y sont égaux.}\\ \text{on le détermine sur un diagramme intensité potentiel en traçant le symétrique des courbes}
\end{array}\)

Q: \(\textbf{Corrosion différentielle :}\)
A: \(\begin{array}{c}
\textbf{Corrosion différentielle :}\\
\text{cela correspond pour nous à la situation où deux métaux sont collé ou pour des alliages.}\\
\text{si les deux métaux sont sensibles à l'oxydation thermodynamiquement}\\ \text{les réactions sont en compétitions et se produira pour la réaction avec le plus grand }K°\\
\text{La réduction quand à elle n'as pas forcement lieux sur le même métal}\\
\text{il faut regarder la courbe intensité potentielle pour déterminer sur quel métal l'oxydation}\\ \text{est la plus rapide}\\ \text{C'est sur ce principe que fonctionnent les Anodes sacrificielles.}
\end{array}\)